Question

10．過氧化氫（化學式為H₂O₂）溶液在二氧化錳（MnO₂）做催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水，可以通過調節分液漏斗上的活塞控制液體的滴加速度（如圖）回答下列問題：
（1）分液漏斗中應放的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳；
（2）寫出用該方法制氧氣的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；要收集純凈的氧氣，應選用收集裝置D （填編號）；
（3）實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，其優點是②④ （填編號）．
①生成物只有氣體  ②不需加熱，能耗低   ③需加熱  ④可以控制生成氧氣的速率．

Answer 1

分析 （1）根據裝置的用途和反應物的狀態，確定里面裝入的藥品；
（2）從反應物、反應條件和生成物方面進行分析比較，寫出該反應的化學方程式；收集一瓶純凈的氧氣，則要求不能殘留空氣，排空氣法不能達到目的，要用排水法；
（3）制取裝置的氣密性要嚴密不漏氣；制取二氧化碳，為固體和液體反應，不需要加熱；將過氧化氫溶液制取氧氣的裝置和高錳酸鉀加熱制氧氣的裝置對比分析，找出優點．

解答 解：（1）分液漏斗是用來裝液體藥品，應為過氧化氫溶液，則錐形瓶中裝二氧化錳；
    （2）A中反應，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，化學方程式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；收集純凈的氧氣應選擇排水法D，收集干燥的氣體用向上排空氣法B；
    （3）在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃，說明原因可能是裝置漏氣；若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，優點是不需要使用酒精燈加熱；利用分液漏斗，控制液體的滴加速度，可使氣流平穩生成；
故答案為：
（1）過氧化氫溶液；    二氧化錳；
（2）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；   D；
（3）②④．

點評 氧氣是初中化學的重要內容，尤其是實驗室制取氧氣的實驗儀器的使用，裝置的選擇，注意事項以及裝置的評價，都是中考熱點．