Question

4．等質量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬，分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量由多到少的順序是（　　）

• A． 鋁、鋅、鎂、鐵
• B． 鎂、鋁、鐵、鋅
• C． 鋁、鎂、鐵、鋅
• D． 鐵、鋁、鎂、鋅

Answer 1

分析 由金屬活動性順序可知反應速率快慢與金屬活動性順序有關，根據產生氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬質量，進行分析．

解答 解：根據“相同質量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，分別跟足量的稀硫酸反應”，則設金屬質量都為1g，則產生氫氣的質量由大到小的排列順序為：$\frac{3}{27}$＞$\frac{2}{24}$＞$\frac{2}{56}$＞$\frac{2}{65}$，
故選：C．

點評 本題考查了金屬與酸反應產生氫氣質量的關系，完成此題，可以依據已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶和理解，以便能夠靈活應用．