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完全中和ag H₂SO₄，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和時，反應后溶液的pH值（）
A．大于7
B．等于7
C．小于7
D．無法確定

【答案】分析：欲正確解答本題，需根據NaOH和KOH的相對分子質量判斷反應后溶液的酸堿性．
解答：解：NaOH的相對分子質量比KOH小，故等質量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用KOH b克不會完全中和硫酸，反應后稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
故選C．
點評：本題主要考查學生根據相對分子質量的不同來判斷反應結果的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、復習時，常用專題探究的方法學習常見物質的組成、性質與制取，課堂上老師引導我們回顧了幾個實驗．
探究1：研究常見物質性質--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和．
（1）探索：用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，發現該溶液的pH＜7，說明硫酸過量．
（2）驗證：

寫出（2）中涉及的化學方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
探究2：研究常見物質制取

氫氧化鈣和碳酸鈉溶液

制取氫氧化鈉溶液．
甲同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液!”
乙同學卻說：“這種無色溶液中不一定含有氫氧化鈉．”他提出了如下實驗：

丙同學認為乙的實驗方案也不嚴密，不能證實無色溶液中一定含有氫氧化鈉，理由是

碳酸鈉溶液也會使無色酚酞變紅色

．
丙同學設計了另一個實驗：

我認為：顯然丙同學的實驗可靠性比甲、乙的實驗好，原因是

排除了干擾因素

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

完全中和ag H₂SO₄，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和時，反應后溶液的pH值（　　）

A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把30 g這種濃硫酸稀釋為40%的硫酸，需要水的質量為

g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．

濃硫酸（分析純）
化學式：H₂SO₄ 相對分子質量：98
密度：1.84g/cm³ 質量分數：98%

（3）熟石灰是一種重要的堿，在工農生產和日常生活中都有十分廣泛的應用．工業上首先是用大理石（主要成分碳酸鈣）高溫煅燒來制取生石灰，然后再用生石灰與水反應來制取熟石灰．請你寫出有關反應的化學方程式．
（4）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質．則無色溶液可能是

．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據圖中部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．

陽離子\陰離子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（5）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

完全中和ag H₂SO₄，需要bg NaOH，若改用bg KOH中和時，反應后溶液的pH值

A.
大于7
B.
等于7
C.
小于7
D.
無法確定

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