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11．一固體混合物，可能由CaCO₃、炭粉、Fe₂O₃中的一種或幾種組成，現進行如下實驗：
①取樣，加熱至高溫產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；②把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘渣全部溶解，同時生成一種可燃性氣體．則下列對固體混合物成分的判斷正確的是（　　）

	A．	一定含有炭粉，一定不含CaCO₃
	B．	一定含有炭粉和Fe₂O₃
	C．	一定含有CaCO₃，一定不含炭粉
	D．	一定含有炭粉和CaCO₃，一定不含Fe₂O₃

分析根據物質的性質結合物質間反應的實驗現象進行分析，①取樣，加熱至高溫產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；則一定有二氧化碳生成，碳酸鈣能高溫分解生成二氧化碳，碳與氧化鐵能反應生成二氧化碳；②把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘渣全部溶解，同時生成一種可燃性氣體，故該氣體是氫氣，而鐵能與鹽酸反應產生氫氣，故一定含有碳和氧化鐵，碳酸鈣不一定含有，據此解答．

解答解：A、碳酸鈣不一定含有，錯誤；
B、由于反應后的固體殘渣加入鹽酸產生氫氣，故一定含有碳和氧化鐵，正確；
C、碳酸鈣不一定含有，錯誤；
D、一定含有炭粉和Fe₂O₃；不一定含有CaCO₃，錯誤；
故選B．

點評本題考查的是常見的物質的推斷，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl₂溶液．	產生白色沉淀	反應的化學方程式：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要足量的原因：使碳酸鈉完全反應．
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為碳酸鈣上會附著氯化鈣和氯化鈉．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質量分數
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）．待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒，目的是使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收．裝置C（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．
（6）某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質量分數，稱取純堿樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50g．試計算：
①生成二氧化碳的質量；
②樣品中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．取四朵用石蕊試劑染成紫色的干燥紙花進行如圖操作，能夠觀察到紙花變紅的是（　　）

	A．	噴堿水		B．	直接噴水
	C．	直接放入CO₂中		D．	噴水后放入CO₂中

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．水是生命之源．
（1）活性炭常用于凈水，其作用是吸附、過濾水中的雜質．
（2）生活中常用肥皂水來區分硬水和軟水．
（3）電解水反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規律的基礎自然科學．請回答：
（1）從組成角度看：氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成．
（2）從微粒角度看：氯化鈉是由Na⁺、Cl^-構成（用微粒符號表示）．
（3）從裝備角度看：將海水進行蒸發可得到粗鹽．
（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl₂），該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．高中化學把化學反應分為兩類，一類是有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應，另一類是反應前后元素化合價都沒有改變的是非氧化還原反應，據此判斷上述反應的反應類型為氧化還原反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．某化學研究小組在探究硫在空氣與氧氣中燃燒的實驗時，發現教材中的實驗設計（如圖1）存在不足，所以設計了圖2所示的實驗裝置并探究二氧化硫的相關性質．

[實驗步驟]：
①在分液漏斗中加入足量氫氧化鈉溶液，點燃燃燒匙內的硫（少量），觀察現象．
②迅速將燃燒匙伸入盛有空氣的集氣瓶內，并塞緊橡皮塞．
③打開止水夾將針筒內的氧氣推入集氣瓶，觀察現象．
④火焰熄滅后，將分液漏斗的活塞打開，觀察現象．
[實驗反思與拓展]：
（1）將注射器內的氧氣推入集氣瓶內后，發現硫燃燒更加劇烈，這種現象說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關．
（2）分液漏斗內的氫氧化鈉溶液作用是吸收SO₂；
（3）但也有同學對上述氫氧化鈉的作用提出疑問，如何證明氫氧化鈉與二氧化硫反應了呢？有一同學設計了圖3所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是SO₂能溶于水，不能說明SO₂一定與NaOH溶液反應．要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是用水代替NaOH溶液做一個對比試驗．
（4）完成第③步實驗后，他們利用圖2中所給儀器和裝有石蕊的小燒杯完成了“驗證硫燃燒生成的氣體顯酸性”的實驗．你認為他們是如何完成實驗的，請寫出簡要步驟：用注射器抽取部分氣體，注入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變成紅色，說明燃燒生成的氣體溶于水顯酸性．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究．
（1）小明設計的實驗方案：向質量相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）小芳發現鋅粒比鋁片反應快，可能原因是鋅粒與酸的接觸面積大．
（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現象出現．
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl₃為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）；
假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質．
【設計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如表實驗．

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	加入適量稀鹽酸	有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
②	加入適量蒸餾水	固體部分溶解
③	加入適量無水乙醇	固體部分溶解

【得出結論】
由實驗①可判斷假設c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是．鋁和氯化鋁
（4）你認為①中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？不能（填“能”或“不能”），說明理由：對于金屬表面積的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小明的方案中都沒進行必要的控制，所以不能據此實驗判斷兩金屬活動性的強弱．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質R在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$XO₂+2SO₂，測得XO₂和SO₂的質量分別為4.4g和12.8g．下列判斷正確的是（　　）

	A．	參加反應的R的質量為8.6 g		B．	R的相對分子質量為76
	C．	R中含有X元素、S元素和O元素		D．	XO₂和SO₂都是空氣的污染氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．氫氧化鈉固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的水蒸氣而潮解．在空氣中久置一段時間，能生成白色粉末物質，此物質的主要成分是（填化學式）Na₂CO₃，用化學方程式表示發生的變化：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．若向白色粉末物質中滴加鹽酸，觀察到的現象是：有氣泡產生．

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