Question

11．請回答下列有關金屬的問題．
（1）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？
（2）如圖是某探究實驗裝置圖．一段時間后，能觀察到什么現象？（裝置氣密性良好，且開始時U型管兩端的紅墨水液面相平）
（3）X、Y是兩種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X無變化，將X浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出．
①判斷X、Y和銀三種金屬的活動性由強到弱的順序．
②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化學方程式．

Answer 1

分析 （1）根據鋁會與空氣中的氧氣生成致密的氧化鋁薄膜進行分析；
（2）根據鐵釘在潮濕的環境中易于氧氣發生反應，從而使密封試管內的氧氣密度與壓強均發生了改變進行分析；
（3）根據金屬活動性順序，位于前面的金屬會將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：（1）鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化膜，附著在鋁的表面，阻止了反應的進一步進行；
（2）鐵釘處在潮濕的空氣中易生銹，消耗了密封試管內的氧氣，使其壓強減小，外界大氣壓不變，所以U型管右側液面下降，左側液面上升；
（3）①X、Y是兩種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X無變化，推知Y的活動性大于X的活動性，將X浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出，推知X的活動性大于Ag，綜上所述則有：Y＞X＞Ag；
②選用的X其活動性要排在H與Ag之間即可，如Cu、Hg等，則銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
故答案為：
（1）鋁與氧氣反應，其表面生成致密的氧化鋁薄膜起保護作用；
（2）鐵釘生銹，U型管液面變為左高右低；
（3）①Y＞X＞Ag；②Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；

點評 本題綜合考查的是金屬的化學性質及其性質的應用和化學方程式的書寫．