Question

請根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₂℃a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

a＞b＞c

（2）要使c從其濃溶液中結(jié)晶，應(yīng)采取

加熱升溫

的方法．
（3）t₂℃時(shí)向100g水中加入55g固體a，開始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體a析出，你認(rèn)為開始全部溶解的原因可能是

a物質(zhì)溶于水放熱

（4）將t₂℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

c

（填寫物質(zhì)序號(hào)）．
（5）分別裝有a、c兩種固體物質(zhì)的飽和溶液兩只試管，分別放入裝有水的兩個(gè)燒杯中，向兩只燒杯中加入一定量的硝酸銨固體并攪拌均勻，一段時(shí)間后有固體析出的是

a

（選填“a”或“c”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知三種物質(zhì)的溶解度，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（2）c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，可以采用加熱升溫的方法得到晶體；
（3）根據(jù)溶解時(shí)溶液的放熱和吸熱現(xiàn)象來解答；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；
（5）硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，a的溶解度隨溫度的降低而減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大．

解答：解：（1）根據(jù)溶解度曲線可知t₂℃a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小順序是a＞b＞c；由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100% 可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系a＞b＞c；
故答案為：a＞b＞c；
（2）c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，可以采用加熱升溫的方法得到晶體；
故答案為：加熱升溫；
（3）t₂℃時(shí)向100g水中加入55g固體a，發(fā)現(xiàn)全部溶解，可以判斷該物質(zhì)在溶解的時(shí)候可能是放出了熱量，而a的溶解度隨溫度的升高而增大，而使a物質(zhì)全部溶解，等溫度降低后又析出晶體；
故答案為：
a物質(zhì)溶于水放熱；
（4）將t₂℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，ab仍為飽和溶液，且b的溶解度＞a的溶解度，而c由于溶解度增大而無晶體析出，所以其溶解的物質(zhì)還是和先前的t₂℃相同，也就是此時(shí)計(jì)算還是要考慮該溫度下的溶解度，所以在t₁℃，溶解物質(zhì)的關(guān)系就是c＜a＜b．根據(jù)飽和時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是a＞b＞c；
故答案為：a＞b＞c；
（5）硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，a的溶解度隨溫度的降低而減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大；所以向兩只燒杯中加入一定量的硝酸銨固體并攪拌均勻，一段時(shí)間后有固體析出的是a；
故答案為：a

點(diǎn)評(píng)：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同等知識(shí)，并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答．