Question

下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是

A．5g水變成5g水蒸氣，質(zhì)量保持不變

B．50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL

C．在100g過氧化氫溶液中，含有20g過氧化氫和80g水

D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳

Answer 1

D

解析試題分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化時，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋。
A、水變成水蒸氣是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故錯誤；
B、50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL，是因為分子間有間隔，此變化為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯誤；
C、在100g過氧化氫溶液中，含有20g過氧化氫和80g水，是溶質(zhì)與溶劑的相對關(guān)系，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故錯誤；
D、由碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O₂CO₂可知，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3：8：11，則1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，可生成4.4g二氧化碳，正確。故選D
考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，化學(xué)變化和物理變化的判別
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵。