Question

【題目】硝酸銨（NH4NO3）是常用的一種氮肥，對促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量等有作用．請回答下列問題：
（1）NH4NO3中含有NO3﹣ ， 則NO3﹣中氮元素的化合價為 ．
（2）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因為銨鹽能與堿發生反應而失效．在化學方程式：NH4NO3+NaOH NaNO3+□↑+H2O中，□的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）+5
（2）NH3
【解析】解：（1）硝酸銨（NH4NO3）中硝酸根顯﹣1價，設硝酸根中氮元素的化合價是x，根據在原子團中正負化合價代數和為原子團的化合價，可得：x+（﹣2）×3=﹣1，則x=+5價．（2）由NH4NO3+NaOH NaNO3+X↑+H2O和質量守恒定律可知，
反應前原子個數：N原子2個、Na原子1個、O原子4個、H原子5個；
反應后原子個數：N原子1個、Na原子1個、O原子4個、H原子2個；
故每個X中含有3個氫原子和1個氮原子，是氨氣NH3 ．
所以答案是：（1）+5．（2）NH3 ．
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．