Question

14．輕質碳酸鈣可用作牙膏摩擦劑．工業上常用石灰石（含有少量雜質）來制備比較純凈的輕質碳酸鈣．
已知：①石灰石高溫煅燒可以生成生石灰和二氧化碳，此外還有少量不反應的雜質剩余．②生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
某實驗小組同學設計了2種轉化流程，如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）石灰石高溫煅燒反應的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）物質C為CaO，據你分析加水時沉淀池的溫度會．（“升高”“降低”“不變”）
（3）反應④的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）操作Ⅱ應采用的方法是過濾．
（5）采用反應①②③制備輕質碳酸鈣的方法優點有（寫出一種即可）不需要額外增加反應物，節約成本；
采用反應①②④制備輕質碳酸鈣的方法優點有（寫出一種即可）溶液之間的反應容易進行；可以同時生成重要的工業原料--氫氧化鈉等．

Answer 1

分析 （1）石灰石煅燒會生成氧化鈣與二氧化碳．
（2）C物質加水生成的氫氧化鈣微溶于水出現沉淀，說明是氧化鈣．
（3）④的反應是碳酸鈉與氫氧化鈣的反應．
（4）該過程中是分離固體沉淀于溶液的過程，是過濾操作完成的．
（5）流程一相對于流程二，使用的是制氧化鈣生成的二氧化碳，既可以變廢為寶，可以降低成本，也能減緩溫室效應，
流程二則是生成了氫氧化鈉．

解答 解：（1）石灰石煅燒會生成氧化鈣與二氧化碳．
故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（2）C物質加水生成的氫氧化鈣微溶于水出現沉淀，說明是氧化鈣．氧化鈣與水反應發出熱量，溫度會升高；
故答案為：CaO；升高；
（3）④的反應是碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，產物是碳酸鈣與氫氧化鈉．
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（4）該過程中是對碳酸鈣沉淀于氫氧化鈉溶液的分離，需要過濾操作完成．
故答案為：過濾；
（5）①②③使用的是制氧化鈣生成的二氧化碳，既可以變廢為寶，可以降低成本，也能減緩溫室效應，
①②④則是生成了氫氧化鈉一種重要的化工原料．
故答案為：不需要額外增加反應物，節約成本；溶液之間的反應容易進行；可以同時生成重要的工業原料--氫氧化鈉等．

點評 在解此類題時，首先分析流程圖中各步試劑的作用和反應物生成物的成分，然后結合學過的知識進行分析．