Question

5．在工業上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①-④四個過程中，發生了化合反應的為②（填序號）．
（2）③中實驗操作過程的名稱為溶解，經攪拌后，得到石灰水
（3）NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三物質的溶解度曲線圖分別如圖一、圖二所示，請回答：

①由圖一可知，20℃時，KNO₃溶液的溶質質量分數NaCl溶液的溶質質量分數無法確定（填“大于”“小于”“等于”“無法確定”之一）．
②由圖一可知，將 20℃時 KNO₃飽和溶液，升溫到 50℃時，溶液的溶質質量分數不變（填“變大”“變小”“不變”之一）．
③如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結合圖二分析石灰水中可出現的現象變渾濁．

Answer 1

分析 （1）根據高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉解答；
（2）根據溶液中溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%；根據物質的溶解度曲線可以判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）在①～④四個過程中，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應．
（2）③中實驗操作過程的名稱為溶解，經攪拌后，得到石灰水．
（3）①因為不知道硝酸鉀和氯化鈉的水溶液中的溶質質量和溶劑質量，因此20℃時，無法判斷KNO₃溶液的溶質質量分數和NaCl溶液的溶質質量分數的大小．
②由圖二可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，因此將20℃時KNO₃飽和溶液，升溫到50℃時，溶質質量和溶液質量都不變，溶液的溶質質量分數不變．
③氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉溶于水放熱，導致溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶液變渾濁．
答案：
（1）②；
（2）溶解；
（3）①無法確定；②不變；③變渾濁．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．