Question

【題目】在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%。將10克混合氣體先通入灼熱的氧化鐵充分反應后，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物（ ）
A.5.6克
B.6克
C.10克
D.30克

Answer 1

【答案】D
【解析】CO和灼熱的氧化鐵充分反應后生成二氧化碳和鐵，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，則碳元素占36%，10克混合氣體中碳元素的質量為3.6g，二氧化碳中碳元素的質量為3.6g，可計算出二氧化碳的質量是13.2g，
設生成碳酸鈣的質量為X。

CO2+Ca（OH）2=	CaCO3↓+H2O
44	100
13.2g	x

=， x=30g；
所以答案是：D。
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．