Question

7．據圖回答：
（1）寫出B裝置中發生反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂ ↑，試管b中收集到的氣體為氧氣，它與試管a中的氣體的體積比約為1：2，物質的量之比為1：2，如果電解0.5mol水，則生成0.5mol氫氣，0.25mol氧氣．說明誰是由氫元素和氧元素組成的．水屬于純凈物（填“混合物”或“純凈物”）；還說明化學反應中分子可以再分，而原子不能再分．
（2）用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在實驗過程中水的變化情況A裝置中水分子本身沒有變化，屬于物理變化；B裝置中，水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子，水分子本身發生變化，屬于化學變化．

Answer 1

分析 （1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，并且是“正氧負氫”，a試管中收集的氣體比較多，是氫氣，b試管中收集到的氣體是比較少，是氧氣；氧氣與氫氣體積比為1：2，物質的量之比為1：2，根據化學方程式根據水的物質的量可求出氫氣和氧氣的物質的量，此實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的，根據純凈物混合物定義分析．
（2）加熱水是物理變化，水分子本身沒有變化；水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子，屬于化學變化

解答 解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式式為：2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑水通電時，“正氧負氫”，a試管中收集的氣體比較多，是氫氣，b試管中收集到的氣體是比較少，是氧氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2．物質的量之比等于體積比，即為1：2，0.5mol水電解生成氫氣0.5mol，氧氣0.25mol，化學反應前后元素種類不變，所以水是由氫元素和氧元素組成的，水是由一種物質組成的，屬于純凈物，水電解過程中水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子重新結合成一個氫分子，兩個氧原子結合成一個氧分子，而原子不能再分．
（2）加熱水是物理變化，水分子本身沒有變化；水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子，水分子本身發生了變化．屬于化學變化；
故答案為：（1）2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，氧氣，1：2，1：2，0.5mol，0.25mol．氫元素和氧元素，純凈物．可以再分，不能再分．
（2）A裝置中水分子本身沒有變化，屬于物理變化；B裝置中，水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子，水分子本身發生變化，屬于化學變化

點評 本考點考查了電解水的實驗、氫氣和氧氣的判斷和化學方程式的書寫，也體現了化學變化的實質，書寫化學方程式時，要注意配平，要好好把握．本考點主要出現在選擇題和填空題中．