Question

向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即有氣泡產生，這說明（　�。�

A．Na2CO3過量時，主要發生的反應是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl

B．Na2CO3跟鹽酸不反應

C．鹽酸過量時，主要發生的反應是Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑

D．產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體

Answer 1

A、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸少量，反應方程式為Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，沒有二氧化碳生成．
當碳酸鈉全部轉換為碳酸氫鈉時繼續加鹽酸發生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，有CO₂氣體放出．所以A正確．
B、Na₂CO₃跟鹽酸可以反應放出二氧化碳．Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑所以B 不正確．
C、當向鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液時，鹽酸過量，發生反應Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑，立即有CO₂氣體產生．
所以C正確．
D、鹽酸揮發是在溶液表面發生的，不會產生氣泡．所以D不正確．
故選AC