Question

鋼鐵廠購進含氧化鐵（Fe₂O₃）85%的赤鐵礦1000t．準備用這些鐵礦石煉取含雜質3%的生鐵．
（1）如圖所示．請將求算純鐵質量的計算過程填寫完整．
（2）請利用化學方程式計算生鐵的質量．（反應原理為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

Fe+3CO₂）（計算結果保留整數）

Answer 1

分析：（1）此題是利用鐵元素在化學反應前后質量不變的原理解決，先用礦石乘以含氧化鐵的質量分數求出氧化鐵的質量，再利用化學式的計算出含有的鐵元素的質量即是純鐵的質量．
（2）同理計算出氧化鐵的質量利用這一反應物可求生成物純鐵的質量，再利用其除以3%可求出生鐵的質量．

解答：解：（1）礦石中氧化鐵的質量是：1000t×85%=850t，純鐵的質量是：1000t×85%×（

2×56

2×56+16×3

×100%）
故答案為：850t；1000t×85%×（

2×56

2×56+16×3

×100%）
（2）由題意得，1000t赤鐵礦中含氧化鐵的質量是：
1000t×85%=850t
設生成純鐵的質量為X
   3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
       160        112
       850t        X
     

160

112

=

850t

x

  X=595t
生鐵的質量是：595t÷（1-3%）≈613t
答：生鐵的質量為613t．

點評：此題是同一問題的兩種不同解決方式，一是利用化學式計算含雜質物質的某種元素的質量，二是利用化學方程式的計算，形式不同但結果相同，開闊了學生的視野．