Question

25℃時，將a g碳酸鈉（化學式為Na₂CO₃）溶解于100g水中恰好形成飽和溶液．所得溶液的溶質質量分數為

 

，此溫度下碳酸鈉的溶解度為

 

g．
向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：依據溶質質量分數的計算公式，分析溶質、溶液的質量，即可計算所得溶液中溶質質量分數；
依據溶解度的定義，由題目中物質的質量關系即可確定其溶解度；
依據碳酸鈉與酸發生復分解反應的規律，確定生成物、反應條件、標注氣體或沉淀符號，即可寫出反應的化學方程式．

解答：解：由題意得，溶液中溶質質量為ag，溶劑質量為100g，溶液質量為100g+ag，溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%=

ag

100g+ag

×100%=

a

100+a

×100%；
由溶解度的定義可知，100g水中最多溶解的溶質質量即是此物質該溫時的溶解度，題目水恰為100g溶解的溶質質量為ag，且恰飽和，故此時其溶解度為ag；
碳酸鈉與酸發生復分解反應，相互交換成分得氯化鈉與碳酸，碳酸不穩定分解為水與二氧化碳，反應條件為常溫，依據質量守恒定律配平，最后標注氣體符號，即得反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：

a

100+a

×100%；     a；   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：該題以碳酸鈉為載體，考查了溶質質量分數的計算、溶解度的含義、化學方程式的書寫，解答時要找準溶質與溶液的質量，正確運用計算公式，明確溶解度含義，把握溶劑與溶質的關系，寫化學方程式需判斷好生成物、寫對化學式、標注好反應條件及氣體沉淀符號并進行配平．