Question

（2013?寧遠縣三模）請根據(jù)下圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)，完成后面的題目．

（1）實驗中放出氫氣的質(zhì)量為

0.2

克．
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出加入10%的稀硫酸的質(zhì)量為

100

克．
（3）計算反應(yīng)后溶液中H₂SO₄的質(zhì)量（寫出詳細的計算過程）．

Answer 1

分析：根據(jù)題目中數(shù)據(jù)可知鋅全部參加了反應(yīng)，根據(jù)鋅的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶液的計算方法算出反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量，用反應(yīng)前硫酸的質(zhì)量減去反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，消耗H₂SO₄的質(zhì)量為y，加入稀硫酸的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
6.5 g  y       x
根據(jù)：

65

2

=

6.5g

x

解得x=0.2g   根據(jù)：

65

98

=

6.5g

y

解得 y=9.8 g    
溶液質(zhì)量的計算方法是z+6.5 g-0.2g=106.3 g解得Z=100g，
剩余H₂SO₄的質(zhì)量=100 g×10%-9.8 g=0.2 g  
故答案為：（1）0.2；（2）100；（3）0.2 g．

點評：本題容易出錯的地方是在計算溶液質(zhì)量時容易忽視減去生成的氫氣質(zhì)量．