Question

某固體混合物由鎂粉和氧化鎂組成，取該混合物6.4g與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)后溶液中無晶體析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g，則該混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．37.5%

B．75%

C．50%

D．62.5%

Answer 1

鎂粉和氧化鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
由此可推出所得24g為硫酸鎂的質(zhì)量，
硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為24g×

24

24+96

×100%=4.8g
根據(jù)元素守恒定律知鎂粉和氧化鎂組成的混合物6.4g中鎂元素的質(zhì)量即為硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量．
所以混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4.8g

6.4g

×100%=75%
故選B