Question

通過半學期的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的一些規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結合下圖回答問題：
（1）寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）若選擇高錳酸鉀制備和收集氧氣，則應選擇裝置

AC或AD

（填字母編號）．該套裝置有一處不足的地方，請指出并加以改進

試管口差一團棉花，在試管口處放一團棉花

．寫出實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體．將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在水中，觀察到的現象是

集氣瓶中的液面上升

．
（4）加熱氯化銨與氫氧化鈉的固體混合物制取氨氣，應選擇的反應發生裝置是

A

，收集裝置是

E

（填字母編號）．

Answer 1

分析：（1）依據反應的物質及條件對化學方程式進行書寫即可
（2）依據反應物的狀態及條件選擇發生裝置，依據氣體的物理性質選擇收集裝置，依據高錳酸鉀加熱時會形成小顆粒對裝置進行改進．
（3）根據氨氣極易溶于水的特點對現象進行分析．
（4）依據反應物的狀態及條件選擇發生裝置，依據氣體的物理性質選擇收集裝置．

解答：解：（1）實驗室采用固態大理石及液態稀鹽酸反應產物是氯化鈣水與二氧化碳，方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）應選用B高錳酸鉀制取氧氣，屬于“固固加熱”裝置，選擇裝置A，氧氣難溶于水，要收集氧氣，選用排水法收集，氧氣密度比空氣大，所以也可采用向上排空氣法，該套裝置有一處不足的地方，試管口要在試管口放置一團膨松的棉花，防止KMnO₄的顆粒隨氣流進入導氣管，堵塞導氣管．
（3）氨氣極易溶于水，所以將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在水中，觀察到的現象是水不斷進入集氣瓶，液面上升．
（4）根據題目信息可知，發生裝置屬于固體和固體加熱制氣體，氨氣溶于水，不能采用排水法收集，密度比空氣小，所以可以采用向下排空氣法收集，
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）AC或AD； 試管口差一團棉花，在試管口處放一團棉花；  2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）集氣瓶中的液面上升
（4）A； E

點評：氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿及實驗操作注意事項等方面進行比較、歸納，總結實驗室制取氣體的一般思路和方法．