Question

被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒劑和漂白劑等．在有少量催化劑的條件下，它迅速分解，生成水和氧氣．某同學想探究二氧化錳是否能作過氧化氫分解的催化劑．請你設計實驗的方法步驟，預測可能的實驗結果等，來幫助他解決問題．
（1）方法步驟：
①在試管中加入5mL 15%的過氧化氫溶液，用

 

．
（2）預測可能出現的實驗現象及相應的結論：
第一步現象及結論：

 

，
第二步的現象及結論：

 

．
（3）如果二氧化錳能作雙氧水分解的催化劑．分離反應混合物中的MnO₂，洗凈、干燥、稱量，其質量將

 

（填：增大、減小、不變）；此反應化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：根據氧氣具有助燃性能使帶火星的木條復燃以及催化劑改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變進行解答．

解答：解：（1）氧氣具有助燃性能使帶火星的木條復燃．①在試管中加入5mL 15%的過氧化氫溶液，用帶火星木條伸入試管內；②再加入少量二氧化錳后，用帶火星木條伸入試管內；
（2）預測可能出現的實驗現象及相應的結論：
第一步現象：木條沒有復燃；結論：沒有氧氣生成；
第二步的現象木條復燃；結論：有氧氣生成；
（3）如果二氧化錳能作雙氧水分解的催化劑．分離反應混合物中的MnO₂，洗凈、干燥、稱量，其質量將不變；反應化學方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）用帶火星木條伸入試管內；②再加入少量二氧化錳后，用帶火星木條伸入試管內；
（2）現象：木條沒有復燃；結論：沒有氧氣生成；
現象：木條復燃；結論：有氧氣生成；
（3）不變；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題要抓住催化劑的特點“一變、二不變”．即改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，就可以設計有關的實驗步驟．本考點主要出現在實驗題中．