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下圖是某工廠生產燒堿的主要流程。

(1)X的化學式為      
(2)該廠生產過程中煅燒了含碳酸鈣75%的石灰石12t,理論上可制得氧化鈣      t。
(3)足量的A與純堿在反應池中反應的化學方程式為                              
(4)結晶得到的固體燒堿,經測定含有氫氧化鈉的質量分數為99.2%,還含的少量的雜質,雜質是             ,原因是                                  
(5)濾液2中的溶質的化學式為   ,為了降低生產成本和防止對環境造成污染,你的建議是   

(1) H2O    (2) 5.04t
(3)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4)Na2CO3     NaOH溶液在過濾、蒸發、結晶過程中吸收了空氣中的CO2氣體
(5)Ca(OH)2  將濾液Ca(OH)2重新注入到反應池中循環利用

解析試題分析:(1)根據質量守恒定律,化學反應前后各元素原子個數反應前后不變,則X的化學式為H2O;(2)發生的方程式為,參加反應的碳酸鈣和氧化鈣的質量比為100:56=25:14,則有理論上可制得氧化鈣;(3)A為氫氧化鈣,和純堿發生復分解反應,生成氫氧化鈉和碳酸鈣,方程式為;(4)含有的雜質是碳酸鈉,因為NaOH溶液在過濾、蒸發、結晶過程中吸收了空氣中的CO2氣體;(5)濾渣中含有碳酸鈣和氫氧化鈣,洗滌過濾后濾液中含有氫氧化鈣,為了降低生產成本和防止污染環境,應將氫氧化鈣回收循環利用。
考點:生產燒堿的流程
點評:此題考察知識點較為陌生,但仔細審題可知考察的思想和基本知識點都是中考要求的基本知識,此題有一定的難度,要多讀提,多聯系題干。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:2013年廣東省廣州市番禺區中考一模化學試卷(解析版) 題型:填空題

下圖是某工廠生產燒堿的主要流程。

(1)X的化學式為      

(2)該廠生產過程中煅燒了含碳酸鈣75%的石灰石12t,理論上可制得氧化鈣      t。

(3)足量的A與純堿在反應池中反應的化學方程式為                              

(4)結晶得到的固體燒堿,經測定含有氫氧化鈉的質量分數為99.2%,還含的少量的雜質,雜質是             ,原因是                                  

(5)濾液2中的溶質的化學式為   ,為了降低生產成本和防止對環境造成污染,你的建議是   

 

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科目:初中化學 來源: 題型:

下圖是某工廠生產燒堿的主要流程。

 


(1)X的化學式為      

(2)該廠生產過程中煅燒了含碳酸鈣75%的石灰石12t,理論上可制得氧化鈣       t。

(3)足量的A與純堿在反應池中反應的化學方程式為                                    

(4)結晶得到的固體燒堿,經測定含有氫氧化鈉的質量分數為99.2%,還含的少量的雜質,雜質是              ,原因是                                  

(5)濾液2中的溶質的化學式為    ,為了降低生產成本和防止對環境造成污染,你的建議是   

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