Question

【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數．現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：

（1）取a點溶液，滴加石蕊試液，現象是 ．
（2）當兩者恰好完全反應時，消耗NaOH溶液中的NaOH的質量為g．
（3）計算稀H2SO4的溶質質量分數．（寫出解題過程）

Answer 1

【答案】
（1）溶液變紅
（2）0.8
（3）

解：設10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質量為x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80 　　 98

0.8g 　　 x

x=9.8g

稀H2SO4的溶質質量分數= ×100%=9.8%．

【解析】（1）據圖可以看出，a點時鹽酸沒有消耗盡，故含有的溶質是硫酸和生成的硫酸鈉，此時滴加石蕊試液變紅；
（2）據圖可以看出，溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質量為16g，溶質的質量為：16g×5%=0.8g，故填：0.8g；
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．