Question

已知R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣，試分析：
（1）RSO₄中R的化合價為

 

；
（2）制得的氫氣可用濃硫酸干燥，原因是

 

；
（3）通過計算確定R的相對原子質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,氣體的干燥（除水）,有關元素化合價的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則，硫酸根是-2價，那么R是+2價；然后結合濃硫酸的性質結合反應的化學方程式完成解答即可．

解答：解：（1）根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則，假設R元素的化合價為x，可得x+（-2）=0，解得x=+2．
（2）濃硫酸具有吸水性，氫氣不能和濃硫酸反應，所以可以用濃硫酸來干燥；
（3）設R的相對原子質量為y
R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑
y             2
13g         0.4g

y

13g

=

2

0.4g

解得：y=65
答：R的相對原子質量為65．
故答案為：（1）+2；
（2）濃硫酸有吸水性且不與氫氣反應；
（3）65．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算和在化合物中，正負化合價的代數和為零的原則，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，計算要準確，相對原子質量的單位是一，省略不寫．本考點主要出現在計算題中．