Question

應用金屬活動性順序表來學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發生置換反應．
A．Fe 和CuSO4 溶液    B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式______．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序______．

Answer 1

【答案】分析：根據金屬與鹽的反應規律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發生的反應，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序．
解答：解：①鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②根據A．Fe 和CuSO₄ 溶液反應，說明鐵的活動性比銅強；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應，說明鎂的活動性比錳強； C．Mn和FeSO₄ 溶液反應，說明錳的活動性比鐵強；
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序為Mg Mn Fe Cu；
故答案為：
①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②Mg Mn Fe Cu．
點評：在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．