【題目】通過化學學習，我們熟悉了許多物質．請從①氫氣；②氖氣；③食鹽；④活性炭；⑤氧氣；⑥氧化鋁；⑦氧化鐵，選取相應物質的序號填空．
（1）炒菜常用的調味品是 （2）有吸附作用的是__________
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【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究.
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關
b.可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨.
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發生反應的化學方程式為_______________________.
從實驗現象可判斷：金屬活動性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.
【得出結論】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是_______.
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是_______.
所用藥品、實驗數據如下表：
實驗編號 | 選用金屬（均取2g） | 鹽酸質量分數（均取50mL） | 每分鐘產生氫氣的體積/mL | |||||
1分鐘 | 1﹣2分鐘 | 2﹣3分鐘 | 3﹣4分鐘 | 4﹣5分鐘 | 前5分鐘共收集氣體 | |||
Ⅰ | 鋅片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 鋅片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出結論】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是_________________.
【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析，請解釋鋅與鹽酸發生反應由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.
【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究.（只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案）
【假設】________________________________.
【實驗方案】_____________________________.
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【題目】化學反應前后，下列各項中，一定沒有發生變化的是
①原子數目 ②原子種類 ③分子數目 ④分子種類 ⑤元素種類 ⑥物質種類
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①③④
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【題目】下列對碳和碳的氧化物的說法不正確的是
A．C可以將CuO中的Cu置換出來
B．在一定條件下CO能夠轉變成CO2
C．CO2 能使被石蕊染成紫色的干花變紅
D．金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質
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【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊銅鋅合金中的銅，按照圖進行實驗(稀硫酸恰好完全反應)，計算：
(1)4.0 g銅鋅合金中鋅的質量是________g。
(2)所用稀硫酸的溶質的質量分數________。
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【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液：稀鹽酸和NaOH溶液。下列試劑中不能將它們鑒別出來的是（ ）
A. 酚酞試液 B. 鎂條 C. 氯化鉀溶液 D. 硫酸銅溶液
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【題目】實驗室選用下列裝置制取氧氣。根據要求回答問題：
(1)寫出圖中a、b儀器的名稱：a _____________，b_____________。
(2)用A裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式為______________________。
(3)裝入藥品前應先__________________________。要收集一瓶干燥的氧氣，應先將氧氣通過E裝置，并在E裝置中盛放_________，氣體應從導管______端通入(填“c”或“d”)，此時收集裝置應選用_______(填“B”、“C”或“D”)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將質量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中，充分攪拌后，剩余固體物質與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 甲的溶解度隨溫度升高而增大
B. t1℃時，甲、乙的溶解度均為20g/100g水
C. 溫度由t2℃降低到t1℃時，甲溶液析出5g固體
D. a、b、c三點中溶質的質量分數由大到小的順序是c＞a＞b
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