Question

13．如表為NaCl和NH₄Cl在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）溶解度隨溫度變化較大的物質是NH₄Cl（或氯化銨）．
（2）40℃時，100g水最多只能溶解NH₄Cl45.8g，NaCl和NH₄Cl溶解度相等的溫度在10～20℃之間．
（3）向燒杯中加100g水和36.5g NaCl配成50℃的溶液，所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），再冷卻到20℃，所得溶液中溶質的質量分數為26.5%（保留一位小數）．

Answer 1

分析 （1）根據表中信息分析解答．
（2）查原題表格數據知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能．
（3）根據表中氯化鈉的溶解度分析解答．

解答 解：
解：（1）根據表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質是NH₄Cl；
（2）40℃時，硝酸銨的溶解度為45.8g，100g水最多只能溶解硝酸銨45.8g；
查原題表格數據知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，20℃時100g水最多只能溶解NaCl36.0g，硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在10～20℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能．
（3）50℃時氯化鈉的溶解度為37.0g，向燒杯中加100g水和36.5g NaCl配成50℃的溶液，所得溶液為不飽和溶液；
20℃時氯化鈉的溶解度為36g，再冷卻到20℃，為飽和溶液，故所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{36}{100+36g}×$100%≈26.5%．
答案：（1）NH₄Cl（或氯化銨）；    （2）45.8；  10～20；  （3）不飽和；   26.5%．

點評 此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關混合物分離的一些常識性的基礎知識．