Question

【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為8.1g（假設雜質不參加反應；發生反應的化學方程式為CaCO3 CaO+CO2↑ ），試計算：
（1）生成二氧化碳質量是g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設碳酸鈣的質量為x，

CaCO3 CaO+	CO2↑，
100	44
x	4.4g

= ，

x=10g，

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=80%，

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%

【解析】解：（1）生成二氧化碳質量為：12.5g﹣8.1g=4.4g， 故填：4.4．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．