Question

1．檢驗并除去工業氯化鉀樣品中可能含有的雜質BaCl₂（溶液中性且有毒）、KOH、MgCl₂和Na₂CO₃，相關實驗及現象如下：（微溶物按可溶物處理）

（1）溶液C中加入過量稀HCl的目的是除去過量的KOH和K₂CO₃，要得到純凈的KCl，還需對無色溶液D進行的操作是蒸發結晶；
（2）樣品中一定含有的雜質是BaCl₂、KOH、MgCl₂；
（3）上述實驗過程中產生的沉淀或溶液的利用，正確的是③．
①除去某廢液中的酸性物質可加入沉淀a或b后排放
②溶液A、B、C中滴加酚酞溶液，均能使其變成紅色
③鑒別和NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，可用溶液A、B、D．

Answer 1

分析 （1）根據氯化鋇和碳酸鈉會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀和氯化鎂會生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，鹽酸會與氫氧化鉀、碳酸鉀反應等知識進行分析；
（2）根據氫氧化鉀和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉等知識進行分析；
（3）①根據可溶性的鋇鹽有毒進行分析；
②根據溶液A、B、C中的成分進行分析；
③根據溶液A、B、C中的成分進行分析．

解答 解：（1）氯化鋇和碳酸鈉會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀和氯化鎂會生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，所以溶液C中加入過量稀HCl的目的是：除去過量的KOH和K₂CO₃，所以要得到純凈的KCl，還需對無色溶液D進行的操作是：蒸發結晶；
（2）通過分析反應流程可知，無色溶液D經過操作可以得到氯化鉀，所以D中含有氯化鉀溶液和稀鹽酸，無色溶液C加入過量稀鹽酸可以得到氯化鉀，前面加入的氫氧化鉀、碳酸鉀是過量的，所以C中含有氫氧化鉀、碳酸鉀，B和碳酸鉀會生成白色沉淀，所以B中含有氯化鋇，b是碳酸鋇沉淀，樣品加水會得到沉淀a和A溶液，加入氫氧化鉀得到溶液B，所以B中含有氫氧化鉀、氯化鋇，加入的氫氧化鉀實質是檢驗A中是否含有氯化鎂，樣品中不含碳酸鈉，碳酸鈉最終會得到氯化鈉，對于氯化鉀是雜質，所以樣品中一定含有的雜質是BaCl₂、KOH、MgCl₂；
（3）①經過推導可知，a是氫氧化鎂沉淀，b是碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和酸反應生成可溶性的鋇鹽，鋇鹽有毒，故①錯誤；
②通過推導可知，A中含有一定含有氯化鋇，可能含有氫氧化鉀，B中一定含有氫氧化鉀，C中一定含有碳酸鉀、氫氧化鉀，所以A溶液不一定能使酚酞變紅色，故②錯誤；
③A、B中含有氯化鋇，D中含有鹽酸，氯化鋇、鹽酸都會與碳酸鈉反應，故③正確．
故選：③．
故答案為：（1）除去過量的KOH和K₂CO₃，蒸發結晶；
（2）BaCl₂、KOH、MgCl₂；
（3）③．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．