Question

2．取一定量的氧化鎂和氧化鋅的混合物．加入100克7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，則原來混合物中氧元素的質量是（　　）

• A． 6.4g
• B． 3.2g
• C． 0.8g
• D． 1.6g

Answer 1

分析 氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和水，氧化鎂和氧化鋅中的氧元素轉化到了生成的水中，根據(jù)稀鹽酸的質量、質量分數(shù)可以計算生成水的質量，進一步可以計算氧元素的質量．

解答 解：設反應生成水的質量為x，
100g7.3%的稀鹽酸中氯化氫的質量為：100g×7.3%=7.3g，
由MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O可知，2HCl～H₂O，
2HCl～H₂O，
73    18
7.3g  x
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{18}{x}$，
x=1.8g，
1.8g水中氧元素的質量為：1.8g×$\frac{16}{18}$×100%=1.6g，
即原來混合物中氧元素的質量是1.6g．
故選：D．

點評 解答時，可以根據(jù)反應物、生成物之間的質量關系判斷出稀鹽酸和生成的水的質量關系，進一步可以計算原來混合物中氧元素的質量．