Question

（2005?海淀區二模）有鐵、鹽酸、燒堿溶液和硫酸銅溶液四種物質．根據要求寫出由上述四種物質作為反應物的化學方程式各一例：
（1）反應前后溶液總質量不變的反應

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

．
（2）反應后溶液質量增加的反應

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）反應后溶液質量減小的反應

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）反應前后溶液總質量不變必須兩溶液發生反應，反應后不能有氣體和沉淀生成；鹽酸與氫氧化鈉反應符合；
（2）反應后溶液質量增加必須反應溶解得質量多析出沉淀或放出氣體的質量少；金屬和酸反應符合；
（3）反應后溶液質量減小必須反應溶解得質量少析出沉淀的質量多；鐵和硫酸銅反應符合；

解答：解：（1）鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，沒有沉淀和氣體生成，反應前后溶液總質量不變；化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應后溶液質量增加；化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應后溶液質量減小；化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

點評：解答本題除對物質之間的相互反應熟悉外，審題是很關鍵的，要充分理解溶液的質量不變的含義．