Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

①為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合

Ⅱ．將x g10% H2O2溶液與1.0g CuO均勻混合

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。

Ⅰ中反應的化學（符號）表達式是 _；Ⅱ中x的值應為 。

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

本實驗中，測量O2體積的裝置是____________（填編號）。

實驗結論：在相同條件下， ，雙氧水分解得越快。

丙用下圖裝置進行實驗，通過比較 也能達到實驗目的。

Answer 1

【答案】①2H2O22H2O+O2↑；3.0；C雙氧水濃度越大；相同時間電子天平讀數的差值大小

【解析】

試題分析：反應的化學（符號）表達式是2H2O22H2O+O2↑；，為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響，就要保證除催化劑不同外，其余條件均相同，所以Ⅱ中x的值應3.0克，本實驗中，測量O2體積的裝置是C，將產生的氣體把水壓入量筒內，通過量筒內液體的體積。來測定產生的氣體的體積，在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快。丙用下圖裝置進行實驗，通過比較相同時間電子天平讀數的差值大小也能達到實驗目的。