Question

由Mg粉和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為72%．取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應（化學反應方程式是Mg0+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O），所得溶液中溶質的質量為（ ）
A．12g
B．24g
C．36g
D．48g

Answer 1

【答案】分析：鎂和氧化鎂中的鎂元素完全轉化到硫酸鎂中，根據鎂元素的質量分數和硫酸鎂中鎂和硫酸根的質量比可以求出硫酸鎂的種質量．
解答：解：10gMg粉和MgO組成的混合物中，鎂元素的質量為：10g×72%=7.2g，7.2g鎂元素完全轉化到了硫酸鎂中；
硫酸鎂中，鎂和硫酸鎂的質量比為24：120；
設所得溶液中溶質硫酸鎂的質量為X，則有，
X=36g．
故選C．
點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．