Question

18．鋼鐵廠購進含氧化鐵（Fe₂O₃）85%的赤鐵礦1000t．準備用這些鐵礦石煉取含雜質3%的生鐵．如圖所示，請將求算純鐵質量的計算過程填寫完整．

Answer 1

分析 此題是利用鐵元素在化學反應前后質量不變的原理解決，先用礦石乘以含氧化鐵的質量分數求出氧化鐵的質量，再利用化學式的計算出含有的鐵元素的質量即是純鐵的質量．

解答 解：（1）礦石中氧化鐵的質量是：1000t×85%=850t，純鐵的質量是：1000t×85%×（$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%）
故答案為：850t；1000t×85%×（$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%）．

點評 此題是同一問題的兩種不同解決方式，一是利用化學式計算含雜質物質的某種元素的質量，二是利用化學方程式的計算，形式不同但結果相同，開闊了學生的視野．