Question

14．取60克NaCl和Na₂CO₃的固體混合物，加水溶解配成200克溶液．將得到的溶液分成四等份，然后分別加入一定質量未知質量分數的氯化鈣溶液，實驗數據如下：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl2溶液質量/g	40	80	160	240
反應后得到沉淀質量/g	2.5	5	10	10

試計算：（1）原固體混合物中NaCl的質量
（2）第三份為恰好完全反應，該份反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）加入氯化鈣溶液至完全反應時，生成沉淀質量為10g，根據碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質量計算中原固體混合物中Na₂CO₃的質量，從而求出NaCl的質量．
（2）由實驗數據可知，每消耗40gCaCl₂溶液，生成2.5g沉淀，所以160gCaCl₂溶液，恰好生成10g沉淀，根據沉淀求解生成氯化鈉的質量和原混合物中氯化鈉的質量進一步計算該份反應后所得溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）取60克NaCl和Na₂CO₃的固體混合物，加水溶解配成200克溶液．將得到的溶液分成四等份，每份含固體混合物為15g，
設15g原固體混合物中Na₂CO₃質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
              106       100
                x         10g 
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
  x=10.6g
原固體混合物中NaCl的質量15g-10.6g=4.4g
（2）由實驗數據可知，每消耗40gCaCl₂溶液，生成2.5g沉淀，所以160gCaCl₂溶液，恰好生成10g沉淀，所以第三份為恰好完全反應，
設第三份中生成氯化鈉的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
                          100         117
                          10g           y
$\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
y=11.7g
該份反應后所得溶液的溶質質量分數$\frac{11.7g+（15g-10.6g）}{\frac{200g}{4}+160-10g}×100%$=8.05%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）三；8.05%．

點評 本題主要考查學生對化學方程式的書寫，能夠根據化學方程式判斷現象及生成的物質，熟悉完全反應及不完全反應的概念，并能據此查找數據，進行計算．