Question

【題目】一定質量的甲乙丙三種金屬分別與足量的等濃度的稀硫酸完全反應，都生成+2 價的金屬硫酸鹽，產生 H2 的質量與反應時間關系如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A.反應消耗硫酸的質量：甲＞乙=丙

B.若甲和乙質量相等，則相對原子質量：甲＞乙

C.甲最先反應完，丙最后反應完

D.無法比較所得溶液中硫酸鹽的質量分數

Answer 1

【答案】B

【解析】

金屬與稀硫酸反應，金屬活動性越強，反應速率越快，若都生成+2 價的金屬硫酸鹽，方程式可以寫成，因為稀硫酸是足量的，故生成氫氣量越多消耗的稀硫酸的量越多，當甲和乙質量相等，根據方程式，可以求出氫氣的質量進行比較。

A、金屬與稀硫酸反應，都生成+2 價的金屬硫酸鹽，故方程式可以寫成，每生成1份氫氣需要消耗1份的稀硫酸，故可以通過氫氣的質量來比較消耗的稀硫酸的質量，氫氣的質量：甲＞乙=丙，則稀硫酸的質量：甲＞乙=丙，故不符合題意；

B、若甲和乙質量相等為m，由可得，甲生成氫氣的質量為，乙生成氫氣的質量為，由圖像可知甲生成的氫氣大于乙的，即>，則，故符合題意；

C、每條折線折點之后，氫氣的質量未增加，可知金屬已經完全反應，橫坐標表示時間，根據折點的先后順序，可知甲最先反應完，丙最后反應完，故不符合題意；

D、溶液中硫酸鹽的質量分數=，從題目中可知金屬的質量未知，溶液的總質量位置，無法判斷，故不符合題意。

故選B。