Question

4．若將50g18%的氫氧化鈉溶液與50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 混合溶液的pH等于7
• B． 混合溶液的pH大于7
• C． 混合溶液的質量為100g
• D． 混合后溶液中的溶質只有一種

Answer 1

分析 根據化學方程式進行計算分析，根據溶液的酸堿性與pH的關系解答．

解答 解：設與50g18%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和需要氯化氫的質量為x，則
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5    40
  x    50g×18%
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{50g×18%}$
x=8.2g
50g18%的鹽酸中含有氯化氫的質量為50g×18%=9g；
所以氯化氫有剩余，反應后的溶液中含有氯化鈉和氯化氫兩種溶質，溶液顯酸性，pH＜7．
反應后混合溶液的質量為50g+50g=100g．
故選C．

點評 本題主要考查了酸堿中和反應方面的問題，可以依據反應中物質的質量關系進行．