Question

13．汽車已成為許多人出行的主要交通工具，行車安全已越來越受到人們的重視．汽車安裝安全氣囊可以有效保護乘車人員，在車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末迅速分解釋放出大量的氮氣，形成氣囊，該粉末由Fe₂O₃固體和化合物甲組成，加熱13.0克化合物甲，完全分解生成8.4克氮氣和單質乙．單質乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應，有Na₂O生成．
（1）化合物甲的化學式是Na₃N；
（2）Na₂O可與空氣中的兩種氧化物通過化合反應轉化為碳酸氫鈉（NaHCO₃），則反應的化學方程式為Na₂O+2CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）根據單質乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應，有Na₂O生成，依據置換反應的原理可知，所以乙是鈉，加熱13.0克化合物甲，完全分解生成8.4克氮氣和鈉，依據質量守恒定律可知，所以甲是氮化鈉，然后進行驗證即可；
（2）根據Na₂O可與空氣中的兩種氧化物通過化合反應轉化為碳酸氫鈉，依據質量守恒定律可知，兩種氧化物是水和二氧化碳，氧化鈉、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉進行分析．

解答 解：（1）單質乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應，有Na₂O生成，依據置換反應的原理可知，所以乙是鈉，加熱13.0克化合物甲，完全分解生成8.4克氮氣和鈉，依據質量守恒定律可知，所以甲是氮化鈉，經過驗證，推導正確，所以化合物甲的化學式是Na₃N；
（2）Na₂O可與空氣中的兩種氧化物通過化合反應轉化為碳酸氫鈉，依據質量守恒定律可知，兩種氧化物是水和二氧化碳，氧化鈉、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學方程式為：Na₂O+2CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
故答案為：（1）Na₃N；
（2）Na₂O+2CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

點評 本題主要考查了質量守恒定律的應用和化學方程式的書寫，難度不大，需要在平時的學習中加強訓練即可．