Question

【題目】如圖表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是

A.Y中含有少量X，用蒸發結晶的方法提純Y

B.t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是X

C.t3℃時，等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質量X＜Y

D.t1℃時，三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質質量分數的大小關系是Y＞X＞Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、Y物質的溶解度曲線受溫度變化影響較小，所以Y中含有少量X，用海水曬鹽的原理提純Y，故A正確；

B、t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，溶液的質量不能確定，所以析出晶體的質量不能確定，故B錯誤；

C、t3℃時，X物質的溶解度大于Y物質的溶解度，所以等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質量X＜Y，故C正確；

D、t1℃時，Y物質的溶解度最大，X、Z物質的溶解度相等，升高溫度，X、Y物質的溶解度最大，Z物質的溶解度減小，所以三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質質量分數的大小關系是Y＞X＞Z，故D正確。

故選B。