Question

【題目】某同學設計了如下圖所示的裝置，用于實驗室制取CO2并對它的部分性質進行探究，請按要求答題。

（1）儀器m的名稱是______。

（2）在裝置A、B中選______與H組合制取一袋二氧化碳，發生反應的化學方程式為________，驗滿的方法是________。若把G與_______組合成發生裝置可控制反應的發生和停止，可通過_______（寫出操作方法）可使反應停止。

（3）往圖C中的試管通入CO2，當出現_______現象，表面石灰石的溶質剛好完全沉淀。

（4）向圖E中的塑料軟瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，可觀察到瓶子變癟，但不能由此說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，也可能是_______。

（5）為了驗證氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發生反應，把上圖中E裝置改為如圖裝置。把注射器內的氫氧化鈉溶液注入到裝有二氧化碳的集氣瓶中，打開彈簧夾，看到_____現象，寫出產生此現象化學方程式_________、_________，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了化學反應。

Answer 1

【答案】錐形瓶 B CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 把燃著的木條放在b導管口，若木條熄滅，則證明已集滿一袋二氧化碳 D 用彈簧夾夾緊橡膠管（或把干燥管取出） 酚酞溶液變成無色 二氧化碳與氫氧化鈉溶液中的水發生反應（或CO2溶于水，或寫反應方程式也給分） 燒杯中溶液倒流到集氣瓶中，并出現白色沉淀 2NaOH+CO2═H2O+Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【解析】

（1）儀器m的名稱是錐形瓶；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，反應物的狀態是固體和液體，不需加熱，屬于固—液常溫型，可用裝置B與H組合制取一袋二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度大于空氣，用H裝置收集二氧化碳時，應從a導管通入，二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，驗滿的方法是：把燃著的木條放在b導管口，若木條熄滅，則證明已集滿一袋二氧化碳；若把G與D組合成發生裝置可控制反應的發生和停止，可通過用彈簧夾夾緊橡膠管（或把干燥管取出）可使固體與液體脫離接觸，反應停止；

（3）往圖C中的試管通入CO2，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，溶液由堿性變成中性，當出現酚酞溶液變成無色現象，表明石灰水的溶質剛好完全沉淀；

（4）向圖E中的塑料軟瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，可觀察到瓶子變癟，但不能由此說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，也可能是：二氧化碳與氫氧化鈉溶液中的水發生反應（或CO2溶于水）；

（5）把圖1中E裝置改為圖2裝置。把注射器內的氫氧化鈉溶液注入到裝有二氧化碳的集氣瓶中，打開彈簧夾，看到燒杯中溶液倒流到集氣瓶中，并出現白色沉淀現象；因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應化學方程式分別為：2NaOH+CO2═H2O+Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；