Question

【題目】用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，則這種鐵的氧化物可能是（ ）
A.FeO
B.Fe2O3與Fe3O4的混合物
C.FeO與Fe3O4的混合物
D.Fe3O4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：設二氧化碳質量為x，

Ca（OH）2+	CO2═	CaCO3↓+H2O
	44	100
	x	12.5g

= ，
x=5.5g，
5.5g二氧化碳中氧元素質量為：5.5g× ×100%=4g，
氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：
FeO+CO Fe+CO2 ， Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ，
由反應的化學方程式可知，反應生成的二氧化碳中的氧元素一半來自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物，
因此鐵的氧化物中氧元素質量為：4g÷2=2g，
8.0g某種鐵的氧化物中氧元素質量分數為： ×100%=25%，
氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中氧元素質量分數分別是： ×100%=22.2%， ×100%=30%， ×100%=27.6%，
由以上計算可知，這種鐵的氧化物不可能是氧化亞鐵、Fe2O3與Fe3O4的混合物、Fe3O4 ， 可能是FeO與Fe3O4的混合物．
故選：C．
用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，該沉淀是碳酸鈣，是由二氧化碳和氫氧化鈣反應生成的，根據反應的化學方程式和碳酸鈣的質量可以計算二氧化碳的質量．