Question

9．學校化學興趣小組的同學對兩個盛有混合氣體的密閉容器進行實驗探究，其實驗數據記錄如下：（假定反應均已完全）通過計算說明．

	甲瓶	乙瓶
混合氣體組成	H2 O2	CH4 O2
反應前氣體的總質量（g）	20	20
反應后部分物質的質量（g）	剩余氣體2g	無色液體9g

（1）上述兩個實驗都符合（填“符合”或“不符合”）質量守恒定律；
（2）甲瓶的原混合氣體中氫氣和氧氣質量比為1：9，或1：4；
（3）乙瓶的原混合氣體中甲烷的質量分數為多少？

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律；
氫氣燃燒生成水；
甲烷燃燒生成水和二氧化碳；
根據提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）上述兩個實驗都符合質量守恒定律．
故填：符合．
（2）設氫氣完全反應，質量為x，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
 4  32
 x  8x
根據題意有：20g-x-8x=2g，
x=2g，
則氧氣質量為18g，
原混合氣體中氫氣和氧氣質量比為：2g：18g=1：9，
設氧氣完全反應，質量為y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
 4  32
 $\frac{1}{8}$y y
根據題意有：20g-y-$\frac{1}{8}$y=2g，
y=16g，
則氫氣質量為4g，
原混合氣體中氫氣和氧氣質量比為：4g：16g=1：4，
故填：1：9，或1：4．
（3）設甲烷質量為z，
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，
16               36
 z               9g
$\frac{16}{z}$=$\frac{36}{9g}$，
z=4g，
乙瓶的原混合氣體中甲烷的質量分數為：$\frac{4g}{20g}$×100%=20%，
答：乙瓶的原混合氣體中甲烷的質量分數為20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．