Question

9．下列各物質，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（　　）

• A． CuSO₄   NaCl     KNO₃
• B． NaOH    NaCl     NaNO₃
• C． Na₂SO₄  NH₄Cl   ZnCl₂
• D． Na₂SO₄ AgNO₃  NaCl

Answer 1

分析 pH為1.5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺；根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷即可；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：pH為1.5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺；
A、三者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，且能在酸性溶液中大量共存，但CuSO₄溶于水呈藍色，故選項錯誤．
B、NaOH 中的氫氧根離子與酸性溶液中的H⁺能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤．
C、三者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有顏色的離子，故選項正確．
D、AgNO₃、NaCl相互交換成分生成氯化銀沉淀（不溶于酸），不能大量共存，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題考查物質的共存問題，判斷離子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意在酸性溶液中共存及特定離子的顏色．