Question

8．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）反應后生成氫氣的質量是0.2g；
（2）樣品中鋅的質量分數？

Answer 1

分析 （1）由圖示可知生成氫氣的質量為0.2g；
（2）根據氫氣結合反應的化學方程式可以計算出鋅的質量，然后求出鋅的質量分數即可．

解答 解：設樣品中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
得x=6.5g，
所以樣品中鋅的質量分數：$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%．
故答案為：（1）0.2g；
（2）32.5%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．