Question

為了測定某銅一鋅合金（即銅、鋅混合物）中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用硫酸的質量/g	120	160	100
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

（1）試計算該銅一鋅合金中鋅的質量分數．
（2）從上表數據分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質量比是多少時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．
（3）稀硫酸中的硫酸的質量分數．

Answer 1

鋅與硫酸恰好完全反應時，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其質量比為25g：100g=1：4．
設合金中鋅的質量分數為x，稀硫酸中硫酸的質量分數為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
25g?x100g?y0.4g

65

25g×x

=

98

100g×y

=

2

0.4g

x=52%，y=19.6%
答：（1）該銅一鋅合金中鋅的質量分數為52%．
（2）從上表數據分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質量比是1：4時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．
（3）稀硫酸中的硫酸的質量分數為19.6%．
故答案為：（1）52%；（2）1：4；19.6%．