Question

19．金屬和金屬材料在生活中有廣泛用途．
（1）高鐵列車的開通，使人們的出行更加方便、快捷．
①列車電路中的導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導電性．
②列車車體使用的金屬材料是用一氧化碳還原赤鐵礦煉制的，其反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
車體表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹原理是防止鐵與水和氧氣接觸．
③鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與四氧化三鐵反應得到熔融的鐵與一種氧
化物，該反應的化學方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（2）已知M、N、R三種金屬存在如下反應：R+NCl₂=N+RCl₂，M+RCl₂=R+MCl₂，則M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為M＞R＞N．

Answer 1

分析 （1）①根據金屬的性質來分析；
②根據化學方程式的書寫方法以及防止生銹的原理分析回答；
③鋁在高溫下與四氧化三鐵反應得到融熔的鐵與另一種氧化物，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氧化物是氧化鋁，據此進行分析解答．
（2）金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導電性；故填：導電；
②一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．車體表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹原理是防止鐵與水和氧氣接觸；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；防止鐵與水和氧氣接觸；
③鋁在高溫下與四氧化三鐵反應得到融熔的鐵與另一種氧化物，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氧化物是氧化鋁，反應的化學方程式為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，故填：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；
（2）由反應R+NCl₂=N+RCl₂可知，R活動性比N強，由反應M+RCl₂=R+MCl₂可知，M活動性比R強，由此 可知M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為：M＞R＞N．故填：M＞R＞N．

點評 本題考查的是金屬的有關性質，完成此題，可以依據已有的知識結合金屬活動性順序的知識進行．