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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其中化學式填入空格中。

（1）人工降雨的氧化物_____；

（2）可用于金屬表面除銹的酸_____；

（3）改良酸性土壤的堿_____；

（4）可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是_____；

（5）可做建筑材料的鹽_____；

（6）可消除公路積雪的鹽_____。

【答案】

【解析】

（1）人工降雨的氧化物是干冰，化學式為。

（2）可用于金屬表面除銹的酸是鹽酸，化學式為。

（3）改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，化學式為。

（4）可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是碳酸氫鈉，化學式為。

（5）可做建筑材料的鹽是碳酸鈣，化學式為。

（6）可消除公路積雪的鹽是氯化鈉，化學式為。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：

（1）P點的含義是_____．

（2）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？_____（填寫“能”或“不能”）．

（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大排列順序是_____

（4）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是_____．

（5）要使C從飽和溶液中析出晶體采取的方法是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】家用燃料使用的發展歷程（括號內表示燃料主要成分）如圖所示：

（1）燃料對于人類有重要作用，如人們利用燃料燃燒放出的_____做飯、取暖等；

（2）圖示中的燃料主要來源于煤、_____和天然氣等。

（3）燃料燃燒時要注意通風，含碳燃料不充分燃燒會產生_____（填一物質），污染空氣；

（4）新型燃料中，最理想的燃料是_____，其燃燒放出熱量高，產物只是水；

（5）家用燃料使用的發展歷程，體現了下列中的_____

A 要加強環境保護意識

B 禁止使用化石燃料

C 用化學方法解決能源短缺問題

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組為探究實驗室內一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質，三位同學分別選擇了三類不同物質，實驗如下：

（1）寫出氫氧化鈉變質的化學方程式_____。

（2）甲：取樣少許加入稀鹽酸到一定量后有氣泡產生；乙：取樣少許加入Ca（OH）2溶液，應觀察到的現象是_____；丙：取樣少許加入CaCl2溶液，看到了與乙同樣的現象。三位都得出了氫氧化鈉溶液變質的結論。

（3）他們把各自反應后的廢液倒入同一潔凈的廢液缸內后，發現呈白色渾濁狀，由此推知廢液中含有的不溶物是_____。過濾后，濾液中一定含有的物質是_____。

（4）為鑒定濾液中可能含有的物質，取少量濾液加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，說明濾液中一定含有的離子是_____，可能含有的離子是_____。

（5）為了除去變質所產生的雜質而得到純凈的氫氧化鈉，可以選用的試劑是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某水垢由CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3三種物質組成，為探究其中各個成分的質量分數，現進行如下圖所示的實驗。已知：各試劑均足量，CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3三中物質在一定的溫度下都會分解成兩種氧化物。

實驗步驟如下：

I.檢查裝置的氣密性，稱取40g的水垢放入甲裝置，通入N2，然后連接甲、乙、丙、丁；

II.點燃酒精噴燈，至不再反應后熄滅酒精噴燈，繼續通入N2一段時間，測得乙、丙裝置質量分別增加3.6g和13.2g。

請回答下列問題：

（1）寫出CaCO3分解的化學方程式________________。

（2）乙中的試劑為______________，丙裝置的作用是___________。

（3）步驟一中通入氮氣的目的是_________________。

（4）該水垢中Mg(OH)2的質量分數為___________。

（5）關于該實驗，下列說法正確的是________

A 反應結束后，甲中固體成分為兩種

B 若沒有丁裝置，會導致測得的CaCO3質量偏大

C 根據實驗數據進行計算，MgCO3的質量分數為21%

D 若步驟二后，沒有繼續通入N2，會導致測得的Mg(OH)2質量偏小

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產生，反應的化學方程式是________________________________________________________。

[發現問題]為了再次觀察上述反應現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發現了異常現象，試管中出現了白色沉淀。

[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現異常現象的原因。

試管（盛有同體積同濃度的鹽酸）	①	②	③	④
鎂條長度	1cm	2cm	3cm	4cm
相同的實驗現象（省略題干現象）	快速反應，試管發熱，鎂條全部消失
沉淀量差異（恢復至20℃）	無	少量	較多	很多

[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與________有關。

[追問]白色沉淀是什么物質？

[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；

②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據是____________________(用化學方程式表示)。

[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：

試管	操作	現象	結論
A	加入足量鹽酸	________，白色沉淀________	猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸
B	加入足量水	白色沉淀________	猜想二不正確
C	加入適量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的離子是：、____
C	繼續滴加幾滴硝酸銀溶液	出現大量白色沉淀	原白色沉淀中含有的離子是：、____