Question

9．“發射神舟七號飛船的長征二號F運載火箭，使用液態四氧化二氮（N₂O₄）和偏二甲肼（C₂H₈N₂）作為推進劑．回答下列問題：
（1）C₂H₈N₂的相對分子質量等于60；
（2）四氧化二氮常溫下就能轉化成二氧化氮，NO₂與N₂O₄比較，不同點是BE；
A．氮元素的化合價         B．相對分子質量         C．組成元素
D．物質中氮元素的質量分數     E．一個分子中原子的個數
（3）偏二甲肼中碳元素的質量分數40%；
（4）240g偏二甲肼中含碳元素質量為多少克？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）利用兩物質的化學式NO₂與N₂O₄，分別計算氮元素的化合價、氮元素的質量分數及相對分子質量，判斷組成元素與分子中原子的個數；選出其中不同的選項．
（3）偏二甲肼中碳元素的質量分數=$\frac{碳元素的相對原子質量×原子個數}{偏二甲肼的相對分子質量}$×100%；
（4）偏二甲肼中碳元素的質量=偏二甲肼的質量×偏二甲肼中碳元素的質量分數．

解答 解：（1）C₂H₈N₂的相對分子質量總和等于12×2+1×8+14×2=60．
（2）根據兩物質的化學式NO₂與N₂O₄，可得知兩物質都由N、O兩種元素組成且其中N、O原子個數比相等都為1：2，則兩物質中氮元素的化合價、氮元素的質量分數也相等；物質NO₂的分子中含3個原子而物質N₂O₄的分子中含有6個原子，兩物質的相對原子質量分別為：14+16×2=46和14×2+16×4=92；故選BE．
（3）偏二甲肼中碳元素的質量分數=$\frac{12×2}{12×2+1×8+14×2}$×100%=40%；
（4）240g偏二甲肼中含碳元素質量為：240g×40%=96g；
故答案為：
（1）60；（2）BE；（4）40%；（5）96g．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．