【題目】現有S、C、H、O、Ca五種元素，用化學用語填空：
（1）2個硫原子_________
（2）大理石的主要成份________
（3）硫酸中的陽離子__________
（4）標出常用于人工降雨的物質中氧元素的化合價_______
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題:
(1) P點的含義是__________________。
(2) t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是__________________。
(3) t2℃時，將50ga物質放入50g水中充分溶解后得到溶液的質量為__________________。
(4)將t 2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小關系是__________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】對比學習有利于發現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。
實驗內容 | 實驗現象 | 分析與結論 |
| 醋酸晶體試管內___，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡。 | 酸的很多反應通常在水溶液中才能完成。 |
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字 | _______（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙炭化。 | 即使是同種酸，由于____不同，它們的性質不完全相同。 |
| 兩試管中均產生_____ | 不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有_____（填元素符號）。 |
| E試管中產生_____， F試管中無明顯現象。 | 不同的酸根會導致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。 |
清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀。請分析上述現象并回答：
Ⅰ.廢液缸中產生氣體的化學方程式為______。
Ⅱ. 廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有____（填化學式）。
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【題目】金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用。近年來，我省多地紛紛開展文明城市創建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。 某市街道垃圾桶如圖所示，請回答下列問題：
（1）使用鋁合金做內筒的優點是_______（寫出一點即可）
（2）某品牌飲料的空易拉罐應收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵制品跟空氣中的______發生化學反應的過程，除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應的化學方程式為__________________。
（4）將一定質量的鐵粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中。 充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關說法正確的是_________（填字母）。
A 若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅
B 若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3—
C 若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁
D 若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
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【題目】從微觀視角認識和考察物質世界是學習化學的重要思維方法，下圖是某反應的微觀示意圖。(資料:已知HClO 為一種酸)
（1）請寫出該反應后溶液中的溶質__________。
（2）請寫出氯元素在反應前和反應后的化合價__________，__________。
（3）以上反應生成的酸能與堿中和，如果將Cl2通入氫氧化鈉溶液中可制取NaClO (84消毒液的有效成分)，請寫出該反應的化學方程式__________。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是（________）
A t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>c>b
B P點表示t1℃時，a、c兩種物質飽和溶液溶質質量分數一定相等
C 將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法
D t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌，得到____g a的飽和溶液
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【題目】下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是
A.t2時a、b、c三種物質的溶質的質量分數由大到小的順序是a>b>c
B.t2°C時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液 (a物質不含結晶水)
C.將t2°C時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1°C時，所得溶液的溶質質量分數關系是b>a>c
D.a中含有少量c，要提純a通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法
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【題目】在一個裝置中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖所示，下列分析正確的是（ ）
A. 反應的基本類型為分解反應
B. 乙物質一定是催化劑
C. 質量守恒體現在數值上的關系：4+1=5
D. 反應中甲、丁物質的質量比為
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【題目】（10分）為探究氣體X的組成，某興趣小組進行圖12所示實驗（固定裝置未畫出）。
【資料在線】
（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣。
（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應。
無水氯化鈣可吸收氣體X。
（3）本實驗條件下，氮氣密度為1.15g·L-1，裝置內空氣中的水與二氧化碳對相關數據測定的影響可忽略不計。
【實驗步驟】
（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性。
（2）取一定量氧化銅，準確稱得其質量為2.40g。
（3）按圖12所示裝入藥品，測量并記錄相關數據Ⅰ（見表1）。
（4）連接A、B、C裝置， 將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數后開始加熱。當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續通入氣體 X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關數據Ⅱ（見表1）。
【實驗裝置】
【相關數據】
【回答問題】
（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為 （用化學方程式表示）。
（2）實驗過程中，當觀察到 ，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是 。
（3）分析實驗測量的數據，生成水的質量為 g，氧化銅中氧元素的質量為 g。
由此推知，氣體X中一定 （填“有”或 “沒有”）氧元素。
（4）通過計算推導出氣體X的化學式。
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