Question

用某鹽酸去中和150mL密度為1.5g/mL的氫氧化鈉溶液時，共加入100g的7.3%的鹽酸，恰好完全反應．
問：（1）該氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉多少克？
（2）反應后溶液的溶質質量分數是多少？（保留兩位小數）

Answer 1

分析：根據鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，由鹽酸溶液中溶質的質量，求出氫氧化鈉的質量，生成的氯化鈉的質量，再求出反應后溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）設氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為X，生成的氯化鈉的質量為y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
X  100g×7.3%  y

40

36.5

=

X

100g×7.3%

  解得：X=8g

 

36.5

58.5

=

100g×7.3%

y

  解得：y=11.7g
（2）反應后溶液的溶質質量分數是：

11.7g

100g+150mL×1.5g/mL

×100%=3.6%．
答：（1）該氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉是8克；（2）反應后溶液的溶質質量分數是3.6%．

點評：本題考查了酸堿中和的知識以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據酸堿的性質進行．