Question

將10克不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水），放入50克水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后，過濾（濾液損失不計）．將所得濾液與63.3克氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8克白色沉淀．試求：
（1）樣品中氯化鎂的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：（1）解：設樣品中氯化鎂的質量的質量為X，反應生成的氯化鈉的質量為Y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 58 117
X 5.8克 Y
= =
X=9.5克，Y=11.7克，
樣品中氯化鎂的質量分數為：×100%=95%，
答：樣品中氯化鎂的質量分數為95%．
（2）反應后所得溶液是氯化鈉溶液，其中氯化鈉的質量已經求出，是11.7克，
反應后所得溶液的質量為：9.5克+50克+63.3克-5.8克=117克，
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=10%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．
分析：根據氯化鎂和氫氧化鈉反應生成的沉淀氫氧化鎂的質量，可以求出氯化鎂和生成的氯化鈉的質量，同時可以進一步求出氯化鎂的質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量分數．
點評：解答計算時，要前面地分析題目內容，同時正確書寫化學方程式是關鍵，如果化學方程式錯誤，則計算就失去了基礎．