Question

在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄并微熱．當反應停止后，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無任何變化．據(jù)此，你認為下列結論正確的是（提CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）（ ）
A．不溶物一定是銅
B．不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵
C．濾液中一定含有H₂SO₄，也可能含有CuSO₄
D．濾液中一定含有FeSO₄，也可能含有CuSO₄和H₂SO₄

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動性強弱關系鐵＞氫＞銅，向濾液中放入的粗鐵絲無任何變化，說明濾液中不含能與鐵絲發(fā)生反應的硫酸和硫酸銅，由此可判斷加入的一定量的稀硫酸完全反應、氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅也全部被混合物中的鐵置換．
解答：解：A、根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應，所以，不溶物含銅但一定是銅卻理由不足；故A不正確；
B、根據(jù)選項A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵；故B正確；
C、因為放入濾液中的鐵絲無任何變化，證明濾液中不含硫酸也不含硫酸銅；故C不正確；
D、因為加入的硫酸已完全反應且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵；因為放入濾液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅；故D不正確；
故選B．
點評：解答此類問題時，對后來加入金屬的驗證作用進行分析，是解決問題的突破口．